Решение химической задачи

Содержимое статьи:

• При взаимодействии загрязненного образца питьевой соды с избытком гидроксида натрия образовалось 238,5 г средней соли.
• Массовая доля посторонних примесей в образце составляет 6%.
• Определить массу указанного образца.
  Решение:
  1. Вычислить молярную массу средней соли: Средняя соль представляет собой смесь карбоната натрия (Na2CO3) и гидрокарбоната натрия (NaHCO3). Их молярные массы составляют:
• Na2CO3: 106 г/моль
• NaHCO3: 84 г/моль
  Средняя молярная масса:
  (106 г/моль + 84 г/моль) / 2 = 95 г/моль
  
  2. Вычислить молярное количество полученной средней соли: Молярное количество:
     n = масса / молярная масса = 238,5 г / 95 г/моль ≈ 2,51 моль
  3. Вычислить массу чистого образца питьевой соды: Обозначим массу чистого образца как x. Тогда масса посторонних примесей составит 0,06x.
     Молярное количество чистого образца:
     n_чистого = x / 106 г/моль
     Поскольку при взаимодействии чистого образца соды с гидроксидом натрия образуется молярное количество средней соли, равное молярному количеству чистого образца:
     n_чистого = n = 2,51 моль
     Следовательно:
     x / 106 г/моль = 2,51 моль
     x = 2,51 моль * 106 г/моль ≈ 267 г
     Таким образом, масса указанного образца питьевой соды составляет приблизительно 267 г.