Расчет теплового эффекта химической реакции

Содержимое статьи:

• Данные
• Расчет
• Заключение

Данные

• 2 NO(г) + 2 H2(г) = N2(г) + 2 H2O(г)
• Стандартные значения энтальпий образования веществ:
• ΔH°f(NO) = 90,25 кДж/моль
• ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
• ΔH°f(N2) = 0 кДж/моль
• ΔH°f(H2O) = -285,83 кДж/моль
  

  Расчет

  1. Определим суммарную энтальпию образования реагентов и продуктов:

• Реагенты: 2NO + 2H2
• Продукты: N2 + 2H2O
• ΔH°f(реагентов) = 2ΔH°f(NO) + 2ΔH°f(H2) = 2(90,25 кДж/моль) + 2(0 кДж/моль) = 180,5 кДж
• ΔH°f(продуктов) = ΔH°f(N2) + 2ΔH°f(H2O) = 0 кДж/моль + 2(-285,83 кДж/моль) = -571,66 кДж
  2. Определим тепловой эффект реакции: ΔH° = ΔH°f(продуктов) - ΔH°f(реагентов) = -571,66 кДж - 180,5 кДж = -752,16 кДж

  Заключение

  Тепловой эффект реакции отрицательный, следовательно, реакция является экзотермической.