Помогите с химической задачей для 9 класса

Содержимое статьи:

№1. Вычислить массу оксида азота (V), прореагировавшего с гидроксидом натрия Дано:

• Масса соли: 4 г
• Выход реакции: 80%
  Требуется найти:
• Массу прореагировавшего оксида азота (V)
  Решение:
  1. Определите количество прореагировавшего гидроксида натрия:

     m(NaOH) = m(соли) / выход
     
     m(NaOH) = 4 г / 0,8 = 5 г

  2. Вычислите количество молей гидроксида натрия:

     n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
     
     n(NaOH) = 5 г / 40 г/моль = 0,125 моль

  3. Составим уравнение реакции:

     N₂O₅ + 2NaOH → 2NaNO₃ + H₂O

  4. По уравнению реакции найдем количество молей оксида азота (V):

     n(N₂O₅) = n(NaOH) / 2
     
     n(N₂O₅) = 0,125 моль / 2 = 0,0625 моль

  5. Вычислим массу оксида азота (V):

     m(N₂O₅) = n(N₂O₅) * M(N₂O₅)
     
     m(N₂O₅) = 0,0625 моль * 108 г/моль = **6,75 г**

     Ответ: 6,75 г