Помогите с химическими расчетами

Содержимое статьи:

Данные:

• Масса оксида кальция: 300 г
• Масса оксида серы(VI): 400 г
  Реакция: CaO + SO3 → CaSO4
  Решение: 1. Нахождение молярных масс:
• CaO: 56 г/моль (40 г/моль Ca + 16 г/моль O)
• SO3: 80 г/моль (32 г/моль S + 3 * 16 г/моль O)
  2. Преобразование масс в моли:
• Моли CaO: 300 г / 56 г/моль = 5,36 моль
• Моли SO3: 400 г / 80 г/моль = 5 моль
  3. Определение лимитирующего реагента: По стехиометрии реакции, 1 моль CaO реагирует с 1 молем SO3. У нас в наличии 5,36 моль CaO и 5 моль SO3. Значит, SO3 является лимитирующим реагентом.
  4. Расчет количества продукта: По стехиометрии реакции, 1 моль SO3 дает 1 моль CaSO4. Значит, 5 моль SO3 дадут 5 моль CaSO4.
  5. Расчет массы продукта: Молярная масса CaSO4: 136 г/моль (40 г/моль Ca + 32 г/моль S + 4 16 г/моль O)
  Масса CaSO4: 5 моль 136 г/моль = 680 г
  6. Остаточные вещества:
• Непрореагировавший CaO: 5,36 моль - 5 моль = 0,36 моль
• Масса непрореагировавшего CaO: 0,36 моль * 56 г/моль = 20,16 г
  Итоговые значения:
• Масса CaSO4: 680 г
• Масса непрореагировавшего CaO: 20,16 г